Konfigurasi Elektron Hukum Aufbau

Berdasarkan hukum Aufbau, pengisian orbital atom oleh elektron dimulai dari orbital yang mempunyai tingkat energi yang lebih rendah kemudian dilanjutkan ke orbital yang mempunyai energi lebih tinggi. melaluiataubersamaini kata lain, orbital 1s akan terisi elektron lebih lampau  daripada orbital 1p.

Masing-masing subkulit mempunyai jumlah orbital dan daya tampung yang tidak sama ibarat diberikut :

subkulit s mempunyai 1 orbital ---> maksimum 2 elektron

subkulit p mempunyai 3 orbital ---> maksimum 6 elektron

subkulit d mempunyai 5 orbital ---> maksimum 10 elektron

subkulit f mempunyai 7 orbital ---> maksimum 14 elektron

Prinsip Aufbau sering juga disebut dengan hukum meningkat. Hal itu alasannya hukum aufbau memperhatikan tingkat energi dalam pengisian elektron. Tingkatan tersebut sanggup dilihat pada gambar di bawah ini :

misal :

1. Tentukan konfigurasi elektron atom Na (no atom = 11).
   
   Pembahasan :
   

   11Na : 2  8  1 :  1s²  2s²2p⁶  3s¹
   
   
2. Tentukan konfigurasi elektron suatu unsur yang mempunyai nomor atom 13 dan nyatakan dalam konfigurasi [Ne]. (Nomor atom Ne = 10).
   
   Pembahasan :
   10Ne : 2  8 : 1s²  2s² 2p⁶
   13X : 2  8  3 : 1s²  2s² 2p⁶  3s² 3p¹ : [Ne] 3s² 3p¹

Penting !
Satu hal penting yang harus diperhatikan yaitu pada pengisian elektron, subkulit d akan cenderung meliputi 10 elektron (penuh) atau 5 elektron (setengah penuh) sehingga berlaku :

ns²  (n-1)d⁹ ===>  ns¹ (n-1)d¹⁰ 

ns² (n-1)d⁴ ===> ns¹  (n-1)d⁵ 

Pada dasarnya memilih konsfigurasi dengan hukum Aufbau tidak jauh tidak sama dengan model atom Bohr yang memilih konfigurasi elektron menurut kulit. Oleh alasannya itu, kita sanggup memakai konfigurasi model atom Bohr sebagai patokan dalam memilih konfigurasi elektron dengan hukum Aufbau. Setiap nomor di belakang s, p, d, dan f yaitu 1, 2, 3, 4, 5 dan seterusnya mewakili kulit K, L, M, N dan seterusnya. Untuk n = 1, maka lihat jumlah elektron yang ada pada kulit K, untuk n = 2 lihat jumlah elektron yang ada pada kulit L, begitu seterusnya. Agar lebih jelas, di bawah ini disajikan konfigurasi elektron unsu-unsur golongan utama :

Unsur-unsur golongan IA
zX    : K L M N O P : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
1H    : 1                    : 1s¹    
3Li    : 2 1                 : 1s² 2s¹
11Na : 2 8 1              : 1s² 2s²2p⁶ 3s¹
19K   : 2 8 8 1           : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹
37Rb : 2 8 18 8 1      : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s¹
55Cs : 2 8 18 18 8 1 : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p⁶ 6s¹

Unsur-unsur golongan IIA
zX    : K L M N O P : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
4Be   : 2 2                 : 1s² 2s²  
12Mg : 2 8 2              : 1s² 2s²2p⁶ 3s²
20Ca : 2 8 8 2           : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²
38Sr  : 2 8 18 8 2      : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²  
56Ba : 2 8 18 18 8 2 : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p⁶ 6s²

Unsur-unsur golongan IIIA

zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
5B    : 2 3               : 1s² 2s²
13Al  : 2 8 3            : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹
31Ga : 2 8 18 3       : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p¹
49In  : 2 8 18 18 3  : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p¹

Unsur-unsur golongan IVA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
6C    : 2 4               : 1s² 2s²2p²
14Si  : 2 8 4            : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p²
32Ge : 2 8 18 4       : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p²
50Sn : 2 8 18 18 4  : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p²

Unsur-unsur golongan VA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
7N    : 2 5               : 1s² 2s²2p³
15P   : 2 8 5            : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p³
33As : 2 8 18 5       : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p³
51Sb : 2 8 18 18 5  : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p³

Unsur-unsur golongan VIA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
8O   : 2 6                : 1s² 2s²2p⁴
16S   : 2 8 6            : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴
34Se : 2 8 18 6       : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁴
52Te : 2 8 18 18 6  : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p⁴

Unsur-unsur golongan VIIA
zX  : K L M N O  : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
9F   : 2 7                : 1s² 2s²2p⁵
17Cl : 2 8 7            : 1s² 2s²2p⁶ 3s⁷3p⁵
35Br : 2 8 18 7       : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁵
53I   : 2 8 18 18 7  : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p⁵

Unsur-unsur golongan VIIIA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
2He   : 2                 : 1s²    
10Ne  : 2 8              : 1s² 2s²2p⁶
18Ar  : 2 8 8            : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶
36Kr  : 2 8 18 8      : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶
54Xe  : 2 8 18 18 8 : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p⁶