Konfigurasi Elektron Model Atom Bohr

Model atom Bohr ialah model atom yang diajukan oleh ilmuwan Niels Bohr pada tahun 1913. Niels Bohr mengajukan teorinya terkena atom menurut analisis spektrum atom. Berikut model atom yang diajukan oleh Niels Bohr :

1. Dalam atom terdapat lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom, yaitu daerah bagi elektron-elektron untuk mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau perembesan energi. Menurut Niels Bohr, kulit atom yakni orbit berbentuk bulat dengan jari-jari tertentu.
   
   
   Tiap kulit ditetapkan dengan lambang K, L, M, N, dan seterusnya. Masing-masing lintasan ditandai dengan satu bilangan kuantum utama (n) yang dimulai dari 1,2,3,4, dan seterusnya.
   
   melaluiataubersamaini kata lain :
   Lintasan pertama ==> kulit K ==> n =1
   Lintasan kedua ==> kulit L ==> n = 2
   Lintasan ketiga ==> kulit M ==> n = 3 , dan seterusnya.
   
   

   

   
   
2. Elektron spesialuntuk berada pada lintasan-lintasan yang diperbolehkan seusuai dengan tingkat energinya masing-masing. Pada keadaan ground state (tingkat dasar), elektron menempati lintasan dengan tingkat energi terendah. Elektron dihentikan berada di antara dua lintasan.
   
3. Elektron sanggup berpindah dari satu kulit ke kulit lain dengan disertai pelepasan atau perembesan energi. Pelepasan energi terjadi dikala elektron berpindah dari satu kulit ke kulit yang lebih dalam misal dari L ke K. Sebaliknya, perembesan enrgi akan terjadi dikala elektron berpindah dari satu kulit ke kulit yang lebih luar contohnya dari K ke L.

Konfigurasi Elektron
Konfigurasi elektron ialah susunan elektron dalam atom menurut tingkat energi atau kulit. Secara umum konfigurasi elektron sanggup ditentukan dengan dua metode yaitu :

1. Metode Atom Niels Bohr
2. Metode Atom Meaknika kuantum

Konfigurasi Elektron Model Atom Niels Bohr

Semankin besar nomor kulit akan semakin besar pula ruang cakupannya untuk menampung elektron. melaluiataubersamaini kata lain, jumlah elektron yang sanggup berada di kulit L akan lebih besar daripada di kulit K. Jumlah maksimum elektron yang sanggup ditampung oleh masing-masing kulit mengikuti persamaan diberikut :

maksimum = 2 n² elektron

Berdasarkan ketentuan itu, maka :
Kulit K --> n = 1 --> maksimum = 2 elektron
Kulit L --> n = 2 --> maksimum = 8 elektron
Kulit M --> n = 3--> maksimum = 18 elektron
Kulit N --> n = 4 --> maksimum = 32 elektron 

Untuk unsur-unsur yang berada pada golongan utama, diberikut beberapa tips menuliskan konfigurasi elektron:

1. Mulai dari lintasan yang paling erat dengan inti yaitu kulit K.
2. Kulit paling luar spesialuntuk boleh ditempati terbaik 8 elektron.
3. Isi penuh sebanyak mungkin kulit menurut daya tampungnya dan hitung elektron yang tersisa.
4. Jika sisa elektron kurang dari 32, maka kulit diberikutnya diisi dengan 18 elektron.
5. Jika sisa elektron kurang dari 18, maka kulit diberikutnya diisi dengan 8 elektron.
6. Jika sisa elektron kurang dari 8, maka elektron tersebut ditempatkan pada kulit diberikutnya dan ialah kulit terluar. 

misal : 
Unsur-unsur golongan IA
zX       : K  L  M   N    O   P  Q
1H       : 1
3Li       : 2   1
11Na    : 2   8   1
19K     : 2   8    8    1
37Rb    : 2   8   18   8    1
55Cs    : 2   8   18  18   8     1
87Fr     : 2   8   18  32  18   8   1

Unsur-unsur golongan IIA
zX       : K  L  M   N    O   P  Q
4Be     : 2   2
12Mg   : 2   8   2
20Ca    : 2   8   8    2
38Sr     : 2   8   18  8     2
56Ba    : 2   8   18  18   8     2
88Ra    : 2   8   18  32   18   8   2

Unsur-unsur golongan IIIA
zX        : K  L    M   N    O   P 
5B        : 2   3
13Al     : 2   8   3
31Ga    : 2   8   18    3
49In      : 2   8   18   18   3
81Ti      : 2   8   18   32   18  3

Unsur-unsur golongan IVA
zX        : K  L   M    N    O   P  
6C        : 2   4
14Si      : 2   8    4
32Ge     : 2   8   18    4
50Sn     : 2   8    18   18   4
82Pb     : 2   8    18   32   18   4

Unsur-unsur golongan VA
zX        : K  L   M    N    O   P  
7N        : 2   5
15P       : 2   8    5
33As     : 2   8   18    5
51Sb     : 2   8    18   18   5
83Bi      : 2   8    18   32   18   5

Unsur-unsur golongan VIA
zX        : K  L   M    N    O   P  
8O        : 2   6
16S       : 2   8    6
34Se     : 2   8   18    6
52Te     : 2   8    18   18   6
84Po     : 2   8    18   32   18   6

Unsur-unsur golongan VIIA
zX        : K  L   M    N    O   P  
9F         : 2   7
17Cl      : 2   8    7
35Br      : 2   8   18    7
53I        : 2   8    18   18   7
85At      : 2   8    18   32   18   7

Unsur-unsur golongan VIIIA
zX        : K  L   M    N    O   P    
2He      : 2
10Ne    : 2   8
18Ar     : 2   8    8
36Kr     : 2   8   18    8
54Xe     : 2   8    18   18   8
86Rn     : 2   8    18   32   18   8