Soal Dan Pembahasan Memilih Bilangan Oksidasi

Memahami cara memilih bilangan oksidasi ialah salah satu syarat dalam mengerjakan soal tes konsep redoks. melaluiataubersamaini memahami konsep penentuan bilangan oksidasi, kita sanggup memilih suatu reaksi tergolong reduksi, oksidasi, atau redoks.

melaluiataubersamaini melihat perubahan bilangan oksidasi kita sanggup memilih reduktor, pengoksidasi, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dalam suatu reaksi kimia tertentu. Tentu bila kita tidak sanggup memilih bilangan oksidasi suatu unsur atau senyawa, maka kita akan mengalami kesusahan dalam mengerjakan soal-soal yang bekerjasama dengan reaksi redoks.

Pada dasarnya kita sanggup memilih reduktor dan oksidator dari suatu reaksi dengan melihat insiden pelepasan/penyerapan elektron, akan tetapi hal itu cenderung susah dilakukan alasannya yaitu serah terima elektron tidak terlihat dalam reaksi. Sebelum kita mengulas cara memilih bilangan oksidasi, pada halaman bawah disajikan konsep redoks biar anda mengerti mengapa bilangan oksidasi sebaiknya dipahami.

Teknik memilih Bilangan Oksidasi

1. Tentukanlah bilangan oksidasi unsur yang dicetak miring pada zat/spesi beirikut.
   a. NH₄⁺
   

   b. H₃PO₄

   c. Ca(ClO₃)₂
   d. H₂C₂O₂
   e. Cu(NO₂)₂
   f. Fe₂(SO₃)₃
   g. NH₄NO₂
   h. S₂O₇
   
   Pembahasan
   

   1. NH₄⁺
      
      Ingat : jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom = muatannya.
      ⇒ NH₄⁺ = +1
      ⇒ biloks N + 4 . biloks H = +1
      Karena biloks H = +1, maka :
      ⇒ biloks N + 4 (+1) = +1
      ⇒ biloks N + 4 = +1
      ⇒ biloks N = +1 - 4
      ⇒ biloks N = -3
      Makara biloks N dalam NH₄+ = -3
      
      
   2. H₃PO₄
      Ingat : jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam satu senyawa = nol.
      ⇒ H₃PO₄ = 0
      ⇒ 3.biloks H + biloks P + 4.biloks O = 0
      Karena biloks H = +1, dan biloks O = -2, maka :
      ⇒ 3 (+1) + biloks P + 4 (-2) = 0
      ⇒ 3 + biloks P - 8 = 0
      ⇒ biloks P - 5 = 0
      ⇒ biloks P = +5
      Jadi, biloks P dalam H₃PO₄ = +5
      
      Teknik alternatif :
      Uraikan H₃PO₄ menjadi anion dan kation sebagai diberikut.
      H₃PO₄ → H⁺ + PO₄^3-
      Dari anion PO₄^3-, diperoleh :
      PO₄^3- = -3
      ⇒ biloks P + 4.biloks O = -3
      ⇒ biloks P + 4(-2) = -3
      ⇒ biloks P - 8 = -3
      ⇒ biloks P = -3  + 8
      ⇒ biloks P = +5
      Jadi, biloks P dalam H₃PO₄ = +5
   
   
   3. Ca(ClO₃)₂
       Ingat : jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam satu senyawa = nol.
      ⇒ Ca(ClO₃)₂ = 0
      ⇒ biloks Ca + 2.biloks Cl + 6.biloks O = 0
      ⇒ (+2) + 2.biloks Cl + 6 (-2) = 0
      ⇒ 2 + 2.biloks Cl - 12 = 0
      ⇒ 2.biloks Cl = +10
      ⇒ biloks Cl = +5
      
      melaluiataubersamaini cara alternatif, diuraikan menjadi :
      Ca(ClO₃)₂ → Ca²⁺ + ClO₃^-
      Dari anion ClO₃^-, diperoleh :
      ClO₃^- = -1
      ⇒ biloks Cl + 3.biloks O = -1
      ⇒ biloks Cl + 3 (-2) = -1
      ⇒ biloks Cl - 6 = -1
      ⇒ biloks Cl = -1 + 6
      ⇒ biloks Cl = +5
      
      
   4. H₂C₂O₂
      Ingat : jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam satu senyawa = nol.
      ⇒ H₂C₂O₂ = 0
      ⇒ 2.biloks H + 2.biloks C + 2.biloks O = 0
      ⇒ 2(+1) + 2.biloks C + 2 (-2) = 0
      ⇒ 2 + 2.biloks C - 4 = 0
      ⇒ 2.biloks C = +2
      ⇒ biloks C = +1
      
      
   5. Cu(NO₂)₂
      Karena yang ditanya Cu dan N, maka kia sanggup gunakan cara alternatif.
      melaluiataubersamaini cara alternatif, diuraikan menjadi :
      Cu(NO₂)₂ → Cu²⁺ + NO₂^-
      
      Dari kation Cu²⁺, diperoleh biloks Cu sebagai diberikut :
      Cu²⁺ = +2
      ⇒ biloks Cu = +2
      Ingat : bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya.
      
      Dari anion NO₂^-, diperoleh biloks N sebagai diberikut:
      NO₂^- = -1
      ⇒ biloks N + 2.biloks O = -1
      ⇒ biloks N + 2 (-2) = -1
      ⇒ biloks N - 4 = -1
      ⇒ biloks N = -1 + 4
      ⇒ biloks N = +3
      Jadi, biloks Cu dalam Cu(NO₂)₂ = +2,
      dan biloks N dalam Cu(NO₂)₂ = +3
      
      
   6. Fe₂(SO₃)₃
      melaluiataubersamaini cara alternatif, diuraikan menjadi :
      Fe₂(SO₃)₃ → Fe³⁺ + SO₃^-2
      
      Dari kation Fe³⁺, kita peroleh biloks Cu sebagai diberikut :
      Fe³⁺ = +3
      ⇒ biloks Fe = +3
      
      Dari anion SO₃^-2, diperoleh biloks S sebagai diberikut :
      SO₃^-2 = -2
      ⇒ biloks S + 3.biloks O = -2
      ⇒ biloks S + 3 (-2) = -2
      ⇒ biloks S - 6 = -2
      ⇒ biloks S = -2 + 6
      ⇒ biloks S = +4
      Jadi, biloks Fe dalam Fe₂(SO₃)₃ = +3,
      dan biloks S dalam Fe₂(SO₃)₃ = +4
      
      

      
   7. NH₄NO₂
      melaluiataubersamaini cara alternatif, diuraikan menjadi :
      NH₄NO₂ → NH₄⁺ + NO₂^-
      
      Dari kation NH₄⁺, kita peroleh biloks N sebagai diberikut :
      NH₄⁺ = +1
      ⇒ biloks N + 4.biloks H = +1
      ⇒ biloks N + 4 (+1) = +1
      ⇒ biloks N + 4 = +1
      ⇒ biloks N = +1  - 4
      ⇒ biloks N = -3
      
      Dari anion NO₂^-, diperoleh biloks N sebagai diberikut :
      NO₂^- = -1
      ⇒ biloks N + 2.biloks O = -1
      ⇒ biloks N + 2 (-2) = -1
      ⇒ biloks N - 4 = -1
      ⇒ biloks N = -1 + 4
      ⇒ biloks N = +3