Soal Latihan Dan Tanggapan Konfigurasi Elektron

Soal tes kimia ini dikumpulkan untuk memmenolong siswa mempelajari kimia menurut topik atau bahan tertentu. Soal pilihan berganda ini terdiri dari beberapa seri yang disusun menurut model soal dan tingkat kesusahan. Pada bab ini, topik yang akan kita bahas yakni konfigurasi elektron. Target dari tes ini yakni siswa sanggup memilih konfigurasi elektron dan memahami konsep tersebut untuk menuntaskan soal-soal yang bekerjasama menyerupai letak golongan dan periode, elektron valensi, jumlah elektron tidak berpasangan dan sebagainya.
 

1. Konfigurasi elektron dari atom unsur yang mempunyai nomor atom 38 yakni ....
   
   A. [Kr] 4s²
   B. [Kr] 5s²
   C. [Ar] 4s² 3d⁴
   D. [Kr] 4s² 3d⁴
   E. [Kr] 5s² 4p⁶
   

   Pembahasan :
   Konfigurasi elektron elektron :
   ⇒ ₃₈X : 2  8  18  8  2
   ⇒ ₃₈X : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²
   ⇒ ₃₈X : [₃₆Kr] 5s² 
   

   Jawaban : B

   
   
2. Unsur A mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² dan unsur B mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁵. Jika A dan B membentuk senyawa, rumus molekul yang mungkin yakni .....
   
   A. A₂B
   B. AB
   C. A₂B₃
   D. AB₂
   E. AB₃
   

   Pembahasan :
   Konfigurasi elektron unsur A :
   ⇒ A : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
   ⇒ A : 2 8 8 2 
   Unsur A mempunyai elektron valensi 2 sehingga cenderung melepas 2 elektron.
   
   Konfigurasi elektron unsur B :
   ⇒ B : 1s² 2s² 2p⁵
   ⇒ B : 2 7 
   Unsur B mempunyai elektron valensi 7 sehingga cenderung mendapatkan 1 elektron.
   
   melaluiataubersamaini begitu, rumus molekutl yang mungkin yakni :
   ⇒ AB₂.
   

   Jawaban : D

   
   
3. Konfigurasi elektron ion X²⁺ yang mempunyai nomor massa 45 dan 24 neutron yakni .....
   
   A. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²
   B. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹
   C. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹
   D. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹
   E. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d²
   

   Pembahasan :
   Karena nomor massanya 45 dan jumlah neutron 24, maka :
   Jumlah elektron = 45 − 24 = 21
   
   Karena ion bermuatan 2+, berarti sudah melepas 2 elektron sehingga dalam ion tersebut mempunyai 19 elektron (21 − 2 = 19). Maka konfigurasi elektronnya yakni :
   ⇒ X²⁺ : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹
   

   Jawaban : B

   
   
4. Di antara unsur-unsur 12P, 31Q, 20R, dan 34S, yang terletak pada golongan yang sama pada sistem periodik yakni ....
   
   A. P dan R
   B. P dan Q
   C. Q dan R
   D. Q dan S
   E. R dan S
   

   Pembahasan :
   ⇒ 12P = 1s² 2s²2p⁶ 3s² → golongan IIA
   ⇒ 31Q = 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p¹ → golongan IIIA
   ⇒ 20R = 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² → golongan IIA
   ⇒ 34S = 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁴ → golongan VIA
   Jadi, yang terletak satu golongan yakni P dan R.
   

   Jawaban : A

   
   
5. Unsur yang mempunyai nomor atom 31 sanggup membentuk ion yang bermuatan ....
   A. +3
   B. +2
   C. +1
   D. -1
   E. -2
   

   Pembahasan :
   ⇒ 31X : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p¹,
   Unsur dengan nomor atom 31 mempunyai elektron valensi 3 sehingga akan cenderung melepas 3 elektron. melaluiataubersamaini begitu ion yang terbentuk akan bermuatan +3
   

   Jawaban : A