Menentukan Reduktor, Oksidator, Hasil Reduksi Dan Oksidasi

Untuk memilih senyawa atau unsur yang bertindak sebagai reduktor atau oksidator dalam suatu reaksi redoks, maka langkah pertama yang harus kita lakukan yakni memilih unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Ingat bahwa oksidator yakni zat yang mengalami reduksi dan kenaikan bilangan oksidasi sedangkan reduktor yakni zat yang mengalami oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi.

Sebelumnya sudah dibahas terkena cara memilih bilangan oksidasi. Anda sanggup menyidik artikel terkait untuk membaca artikel sebelumnya. Pada peluang ini kita akan mengulasa beberapa pola soal tes ihwal memilih oksidator, reduktor, hasil reduksi, dan hasil oksidasi. Pada halaman paling bawah disajikan ringkasan konsep reaksi redoks.

Menentukan Reduktor dan Oksidator

1. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi redoks diberikut ini.
   a. Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
   b. Mg + 6HNO₃ + 7H₂ → Mg(NO₃)₂ + 2NH₄NO₃ + 6H₂O
   c. 2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂ 
   d. 2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 3 K₂SO₄
   e. 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O
   
   Pembahasan
   

   1. Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
      Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsurnya terlebih lampau :
      ⇒ Biloks Cu pada Cu = 0, biloks Cu pada Cu(NO₃)₂ = +2
      ⇒ Biloks N pada HNO₃ = +5, biloks N pada NO₂ = +4
      ⇒ Biloks H pada HNO₃ = +1, biloks H pada H₂O = +1
      ⇒ Biloks O pada HNO₃, Cu(NO₃)₂, 2NO₂ dan 2H₂O = +2
      Dari hasil di atas terlihat bahwa spesialuntuk Cu dan N yang mengalami perubahan bilangak oksidasi. Cu mengalami kenaikan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, sedangkan N mengalami penurunan bilangan oksidasi dari  +5 menjadi +4.
      
      

      

      
      melaluiataubersamaini begitu diperoleh :
      ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi =  HNO₃
      ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Cu
      ⇒ Hasil oksidasi = Cu(NO₃)₂
      ⇒  hasil reduksi = NO₂
      
      Keterangan :
      Berikut ini cara memilih bilangan oksidasi unsur Cu dan N.
      Pada Cu → ingat bahwa biloks unsur bebas = 0
      Cu(NO₃)₂  → Cu²⁺ + NO₃^-
      Dari  Cu²⁺ = +2, maka diperoleh biloks Cu pada = +2.
      
      HNO₃ → H⁺ + NO₃^-
      Dari NO₃^- = -1
      ⇒ biloks N + 3 biloks O = -1
      ⇒ biloks N + 3 (-2) = -1
      ⇒ biloks N - 6 = -1
      ⇒ biloks N = +5
      Jadi, biloks N pada HNO₃  = +5.
      
      Dari NO₂ = 0
      ⇒ biloks N + 2 biloks O = 0
      ⇒ biloks N + 2 (-2) = 0
      ⇒ biloks N -4 = 0
      ⇒ biloks N = +4
      Jadi, biloks N pada NO₂  = +4.
      
      
      
   2. Mg + 6HNO₃ + 7H₂ → Mg(NO₃)₂ + 2NH₄NO₃ + 6H₂O
      Mari tentukan biloks pada masing-masing zat.
      Perubahan biloks Mg.
      ⇒ biloks Mg = 0
      Pada Mg(NO₃)₂ → Mg⁺² + NO₃^-
      ⇒ biloks Mg = +2, N = +5, O = -2.
      
      Perubahan biloks N.
      Pada HNO₃ → H⁺ + NO₃^-
      ⇒ biloks H = +1, N = +5 (Perhitungan ibarat di atas), O = -2.
      Pada NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^-
      Dari NH₄⁺ = +1
      ⇒ biloks N + 4 biloks H = +1
      ⇒ biloks N + 4 (+1) = +1
      ⇒ biloks N + 4 = +1
      ⇒ biloks N = +1 - 4
      ⇒ biloks N = -3.
      
      Perubahan biloks H.
      Pada H₂ = 0
      ⇒ biloks H = 0
      Pada  H₂O = 0
      ⇒ biloks H = +1 dan O = -2.
      
      

      

      
      Dari klasifikasi di atas, spesialuntuk H, Mg, dan N yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Mg naik dari 0 menjadi +2, H naik dari 0 menjadi +1, dan N turun dari +5 menjadi -3. Maka diperoleh :
      ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = N
      ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = Mg dan H₂
      ⇒ Hasil oksidasi = Mg(NO₃)₂ dan H₂O 
      ⇒ Hasil reduksi = NH₄NO₃
      
      
   3. 2KClO₃ + 3S → 2KCl + 3SO₂ 
      Biloks  S naik dari 0 (pada S) menjadi +4 (pada SO₂).
      Biloks Cl turn dari +5 (pada KClO₃) menjadi -1 (pada KCl).
      ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KClO₃
      ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = S 
      ⇒ Hasil oksidasi = SO₂ 
      ⇒ Hasil reduksi = KCl
      
      
   4. 2CuSO₄ + 4KI → 2CuI + I₂ + 3 K₂SO₄
      Biloks Cu turun dari +2 (pada CuSO₄) menjadi +1 (pada CuI).
      Biloks I naik dari -1 (pada KI) menjadi 0 (pada I₂).
      ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = CuSO₄
      ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = KI 
      ⇒ Hasil oksidasi =  I₂
      ⇒ Hasil reduksi = CuI
      
      

      
   5. 2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O
      Biloks C naik dari +3 (pada H₂C₂O₄) menjadi +4 (pada CO₂)
      Biloks Mn turun dari +7 (pada KMnO₄) menjadi +2 (pada MnSO₄)
      ⇒ Oksidator = biloks turun = mengalami reduksi = KMnO₄
      ⇒ Reduktor = biloks naik = mengalami oksidasi = H₂C₂O₄ 
      ⇒ Hasil oksidasi = CO₂ 
      ⇒ Hasil reduksi = MnSO₄