Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Termokimia

Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia wacana termokimia ini mencakup beberapa subtopik dalam potongan termokimia yaitu entalpi dan perubahan entalpi, jenis reaksi kalor menurut reaksi sistem terhadap lingkungan, reaksi endoterm, reaksi eksoterm, perbedaan antara endoterm dan eksoterm, jenis-jenis kalor menurut reaksi yang terjadi, aturan termodinamika, entalpi pembentukan, aturan Hess, energi ikatan rata-rata, dan kalorimeter. Dari beberapa soal yang pernah keluar dalam soal SBMPTN bidang study kimia, model soal wacana termokimia yang sering keluar antara lain memilih kalor pembentukan suatu zat jikalau perubahan entalpinya diketahui, memilih energi ikatan rata-rata, memilih besar perubahan entalpi suatu reaksi kimia, memilih jumlah kalor yang dilepaskan pada reaksi pembakaran gas hidrokarbon, memilih diagram tingat energi yang sesuai, dan memilih kalor sublimasi suatu senyawa.

Soal 1
Diketahui :
CS₂ + 3O₂ → CO₂  + 2SO₂ ; ΔH = -1110 kJ
CO₂ → C + O₂ ; ΔH = +394kJ
SO₂ → S + O₂ ; ΔH = +297 kJ
Maka kalor pembentukan CS₂ yaitu ...
A. +122 kJ
B. -122 kJ
C. +419 kJ
D. -419 kJ
E. +906 kJ

Pembahasan :
Langkah pengerjaan
1. Balik persamaan kedua, ΔH jadi negatif
2. Balik dan kali dua persamaan ketiga, ΔH jadi negatif dan dikali 2
3. Balik persamaan pertama, ΔH jadi positif
4. Jumlahkan ΔH

Tahapan pembentukan CS₂ :

C + O2 → CO2	ΔH = -394 kJ
2S + 2O2 → 2SO2	ΔH = -594 kJ
CO2  + 2SO2 → CS2 + 3O2	ΔH = +1110 kJ
C + 2S → CS2	ΔH = +122 kJ

Jawaban : A

Soal 2
Jika proses penguraian H₂O ke dalam atom-atomnya memerlukan energi sebesar 220 kkal/mol, maka energi ikatan rata-rata O-H yaitu ...
A. +220 kJ
B.-220 kJ
C. +110 kJ
D. -110 kJ
E. +55 kJ

Pembahasan :
Energi ikatan rata-rata O-H

⇒ O-H =	+220
	2

⇒ O-H = +110 kkal/mol

Jawaban : C

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Senyawa Organik.

Soal 3
Diketahui persamaan termokimia diberikut:
2NO(g) + O₂(g) → N₂O₄(g); ΔH = a kJ
NO(g) + ½O₂ → NO₂(g) ; ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi N₂O₄(g) → 2NO₂(g) yaitu ...
A. (a + b) kJ
B. (a - 2b) kJ
C. (a + 2b) kJ
D. (-a + 2b) kJ
E. (2a + b) kJ

Pembahasan :
Langkah pengerjaan
1. Balik persamaan pertama, ΔH jadi negatif
2. Kali dua persamaan kedua, ΔH dikali 2
3. Jumlahkan ΔH

Tahapan pembentukan CS₂ :

N2O4(g) → 2NO(g) + O2(g)	ΔH = -a kJ
2NO(g) + O2 → 2NO2(g)	ΔH = +2b kJ
N2O4(g) → 2NO2(g)	ΔH = (-a + 2b) kJ

Jawaban : C

Soal 4
Pernyataan yang benar untuk reaksi
2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g), H = x kJ
yaitu ...
A. Kalor pembentuk CO = 2x kJ/mol
B. Kalor penguraian CO = x kJ/mol
C. Kalor pembakaran CO = 2x kJ/mol
D. Kalor pembakaran CO = ½x kJ/mol
E. Kalor pembentukan CO₂ = ½x kJ/mol

Pembahasan :
Reaksi di atas ialah reaksi pembaaran karbonmonoksida dan menghasilkan karbondioksida. Pada reaksi tersebut dibakar dua mol karbondioksida, jadi untuk 1 mol karbondioksida kalor pembakarannya yaitu ½x kJ/mol.

Reaksinya:
2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g), H = x kJ
CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g), H = ½x kJ

Jawaban : D

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Reaksi Senyawa Karbon.

Soal 5
Diketahui entalpi pembentukan H₂O(l) = -285 kJ/mol, CO₂(g) = -393 kJ/mol, dan C₂H₂(g) = +227 kJ/mol. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C₂H₂ (Mr = 26) yaitu ...
A. 25,96 kJ
B. 47,06 kJ
C. 67,49 kJ
D. 90,50 kJ
E. 129,80 kJ

Pembahasan :
Reaksi pembakaran 1 mol C₂H₂
C₂H₂ + 5/2O₂(g) → 2CO₂ + H₂O

Kalor pembakaran 1 mol C₂H₂
⇒ ΔHf = ΔH hasil - ΔH pereaksi
⇒ ΔHf = {2(-393) + 285)} - (227 + 0)
⇒ ΔHf = -1071 - 227
⇒ ΔHf = -1298 kJ/mol

Kalor pembakaran 0,52 gram C₂H₂
⇒ ΔHf = 0,52/26 (-1298)
⇒ ΔHf = -25,96 kJ

Jadi, jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C₂H₂ (Mr = 26) yaitu 25,96 kJ.

Jawaban : A

Soal 6
Yang sanggup disebut kalor pembentukan yaitu kalor reaksi dari ...
A. CO(g) + ½O₂(g) → CO₂(g)
B. 2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(g)
C. Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)
D. Ag(s) + ½N₂(g) + 3/2O₂(g) → AgNO₃(g)
E. SO₂(g) + ½O₂(g) → SO₃(g)

Pembahasan :
Kalor pembentukan yaitu kalor yang diharapkan atau dilepaskan pada pembentukan 1 mol suatu zat dari unsur-unsurnya secara eksklusif pada suhu dan tekanan normal.

Ciri kalor pembentukan yaitu pada pereaksi spesialuntuk ada unsur-unsur yang bangkit sendiri. Dari kelima reaksi di opsi jawabanan, kalor reaksi yang sanggup disebut kalor pembentukan yaitu reaksi keempat.
Ag(s) + ½N₂(g) + 3/2O₂(g) → AgNO₃(g)

Opsi jawabanan kedua tidak disebut sebagai kalor pembentukan alasannya yaitu pada reaksi tersebut dihasilkan 2 mol SO₃(g). Sedangkan opsi C menawarkan ikatan ion.

Jawaban : D

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Inti dan Radioaktivitas.

Soal 7
Untuk membentuk 1 mol Ca(OH)₂(aq) dari CaO(s) dan H₂O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ. Diagram tingkat energi yang sesuai dengan pernyataan tersebut yaitu ...

(A)	E	Ca(OH)2(aq)
	↑	↓ ΔH = -258 kJ
		CaO(s) + H2O(l)

(B)	E	CaO(s) + H2O(l)
	↑	↓ ΔH = +258 kJ
		Ca(OH)2(aq)

(C)	E	CaO(s) + H2O(l)
	↑	↑ ΔH = +258 kJ
		Ca(OH)2(aq)

(D)	E	CaO(s) + H2O(l)
	↑	↓ ΔH = -258 kJ
		Ca(OH)2(aq)

(E)	E	Ca(OH)2(aq)
	↑	↑ ΔH = +258 kJ
		CaO(s) + H2O(l)

Pembahasan :
Pada soal dijelaskan bahwa reaksi  pembentukan 1 mol Ca(OH)₂(aq) dari CaO(s) dan H₂O(l) dilepaskan kalor sebanyak 258 kJ, artinya reaksi tersebut ialah reaksi eksoterm (ΔH = -).

Karena perubahan entalpinya berharga negatif maka energi produk menjadi lebih rendah daripada energi reaktan. melaluiataubersamaini demikian, diagram tingkat energi yang sempurna adalah:

(D)	E	CaO(s) + H2O(l)
	↑	↓ ΔH = -258 kJ
		Ca(OH)2(aq)

Jawaban : D

Soal 8
Diketahui reaksi
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ; ΔH = -483,6 kJ
Pernyataan diberikut yang benar yaitu ...
1. Perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6 kJ
2. Pembentukan 1 mol uap air diharapkan 241,8 kJ
3. Pembakaran 1 mol gas hidrogen diharapkan 241,8 kJ
4. Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483,6 kJ

Pembahasan :
Pada reaksi di atas sanggup kita lihat dihasilkan 2 mol uap air (H₂O). Jadi, reaksi di atas ialah reaksi pembentukan 2 mol uap air.

Pada reaksi tersebut diketahui harga perubahan entalpinya bernilai negatif. Artinya, pada reaksi pembentukan 2 mol uap air, dilepaskan kalor sebesar 483,6 kJ.

Jika untuk membentuk 2 mol uap air dilepaskan kalor sebesar 483,6 kJ, maka pada pembentukan 1 mol uap air akan dilepasan kalor sebesar 241,8 kJ.

Jadi, opsi yang benar spesialuntuk opsi 4.

Jawaban : D

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Kesetimbangan Reaksi.

Soal 9
Bila 2,30 g dimetileter (Mr = 46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan yaitu 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dimetileter yaitu ...
A. -413 kJ/mol
B. +825 kJ/mol
C. -825 kJ/mol
D. +1650 kJ/mol
E. -1650 kJ/mol

Pembahasan :
Jumlah mol dimetileter

⇒ n dimetileter =	gram
	mr

⇒ n dimetileter =	2,30
	46

⇒ n dimetileter = 0,05 mol

Karena untuk 1 mol dimetileter dilepaskan 82,5 kJ (Q = 82,5 kJ), maka untuk 0,05 mol dimetileter dilepaskan:

⇒ ΔH =	-82,5
	0,05

⇒ ΔH = -1650 kJ/mol

Kalor pembakaran dimetileter:
⇒ H = -ΔH
⇒ H = 1650 kJ/mol

Jawaban : D

Soal 10
X dan Y yaitu dua unsur gas yang sanggup membentuk senyawa XY sebagai reaksi:
X₂(g) + Y₂(g) → 2XY(g); ΔH = a kJ
X₂(g) + Y₂(g) → 2XY(l); ΔH = b kJ
X₂(g) + Y₂(g) → 2XY(s); ΔH = c kJ
Kalor sublimasi senyawa XY (kJ/mol) pada penurunan temperatur yaitu ...
A. ½(c - 1)
B. c - a
C. ½(a - c)
D. a - c
E. a - b - c

Pembahasan :
Sublimasi yaitu perubahan wujud zat dari padat eksklusif ke keadaan gas atau sebaliknya tanpa melalui keadaan cair. Kaprikornus sublimasi senyawa XY yaitu XY(s) → XY(g).

Langkah pengerjaan :
1. Persamaan pertama tetap
2. Balik persamaan ketiga, ΔH jadi negatif
3. Jumlahkan ΔH

Tahapan pembentukan CS₂ :

X2(g) + Y2(g) → 2XY(g)	ΔH = a kJ
2XY(s) → X2(g) + Y2(g)	ΔH = -c kJ
2XY(s) → 2XY(g)	ΔH = (a - c) kJ

Pada reaksi di atas dihasilkan 2 mol XY(g). Jadi, untuk 1 mol XY(g) adalah:
XY(s) → XY(g); ΔH = ½(a - c) kJ

Jawaban : C