Soal 1
Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu -5oC perlu dimenambahkan garam NaCl. Jika diketahui Kf air = 1,86 dan Ar H = 1, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5 maka pernyataan diberikut benar kecuali ...
A. Diperlukan NaCl lebih dari 786 gram
B. Larutan NaCl ialah elektrolit kuat
C. Bentuk molekul air tetrahedral
D. NaCl sanggup terionisasi sempurna
E. Dalam air terdapat ikatan hidrogen
Pembahasan :
Dari soal diketahui
⇒ ΔTf = 0 - (-5) = 5oC
⇒ Kf H2O = 1,86
⇒ massa pelarut (p) = 10 kg = 10.000 g
Massa relatif NaCl
⇒ Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl
⇒ Mr NaCl = 23 + 35,5
⇒ Mr NaCl = 58,5
Molalitas NaCl
| ⇒ m NaCl = | gram NaCl | . | 1000 |
| Mr NaCl | p |
| ⇒ m NaCl = | gram NaCl | . | 1000 |
| 58,5 | 10.000 |
| ⇒ m NaCl = | gram NaCl |
| 585 |
Rumus Penurunan titik beku
⇒ ΔTf = m Kf i
⇒ ΔTf = m Kf {1 + (n - 1)α}
Karena NaCl ialah elektrolit kuat, maka NaCl sanggup terionisasi secara tepat sehingga α = 1 dan dengan n = 2.
⇒ i = {1 + (n - 1)α}
⇒ i = {1 + (2 - 1)1}
⇒ i = 2
Selanjutnya :
⇒ ΔTf = m Kf i
⇒ ΔTf = mNaCl Kf i
| ⇒ 5 = | gram NaCl | x 1,86 x 2 |
| 585 |
| ⇒ gram NaCl = | 58,5 x 10 x 5 |
| 1,86 x 2 |
Dalam air terdapat ikatan hidrogen. Molekul air berbentuk angular mirip karakter V atau disebut planar V bukan tetahedron. Makara pernyataan yang salah ialah opsi C.
Jawaban : C
Soal 2
Larutan glukosa dalam air mendidih pada 100,26oC. Jika Kb = 0,52 dan Kf = 1,86 maka larutan tersebut akan membeku pada suhu ...
A. 1,86oC
B. 0,93oC
C. 0oC
D. -0,93oC
E. -1,86oC
Pembahasan :
Untuk mengetahui titik didih larutan glukosa, kita harus mengetahui penurunan titik beku larutannya dulu. Nah, alasannya molalitas glukosanya tidak diketahui, maka kita harus mencari molalitas (m) terlebih lampau dengan memakai rumus kenaikan titik didih.
Titik didih larutan glukosa = 100,26oC.
Titik didih air = 100oC
Kenaikan titik didih :
⇒ ΔTb = 100,26oC - 100oC.
⇒ ΔTb = 0,26oC.
Dari rumus kenaikan titik didih
⇒ ΔTb = m Kb
| ⇒ m = | ΔTb | |
| Kb |
| ⇒ m = | 0,26 |
| 0,52 |
Penurunan titik beku :
⇒ ΔTf = m Kf
⇒ ΔTf = ½ (1,86)
⇒ ΔTf = 0,93oC
Karena titik beku air ialah 0oC, maka titik beku larutan glukosa tersebut adalah:
⇒ ΔTf = Titik didih pelarut - Titik didih larutan
⇒ ΔTf = Tf air - Tf
⇒ Tf = Tf air - ΔTf
⇒ Tf = 0oC - 0,93oC
⇒ Tf = -0,93oC
Jadi. larutan glukosa akan membeku pada suhu -0,93oC.
Jawaban : D
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Jenis Ikatan Kimia.
Soal 3
Asam benzoat (Mr = 122) sebanyak 12,2 g dilarutkan dalam 122 g etanol mengakibatkan kenaikan titik didih 1oC. Besarnya tetapan kenaikan titik didih molal etanol (Kb) ialah ...
A. 2,24
B. 1,83
C. 1,55
D. 1,22
E. 1,71
Pembahasan :
Rumus kenaikan titik didih
⇒ ΔTb = m Kb i
Karena asam benzoat ialah asalam lemah, maka faktor van hoff sama dengan satu (i = 1) sehingga berlaku rumus:
⇒ ΔTb = m Kb
Molalitas (m):
| ⇒ m = | gram | . | 1000 |
| Mr | p |
| ⇒ m = | 12,2 | . | 1000 |
| 122 | 122 |
| ⇒ m = | 100 |
| 122 |
Kembali ke rumus kenaikan titik didih:
⇒ ΔTb = m Kb
⇒ 1 = 100/122 Kb
⇒ 122 = 100Kb
⇒ Kb = 122/100
⇒ Kb = 1,22
Jawaban : D
Soal 4
Suatu zat organik tersusun dari 37,5% C; 12,5% H, dan sisanya oksigen (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Jika 3,2 gram zat itu dilarutkan dalam 50 gram air (Kf = 1,86), larutan membeku pada suhu -3,72oC. Rumus molekul zat organik tersebut ialah ....
A. CH3OH
B. C2H8O2
C. C3H6O2
D. C3H6O3
E. C6H12O6
Pembahasan :
Zat organik yang akan kita cari rumus molekulnya ialah terdiri dari C, H, dan O sehingga rumus molekulnya secara umum ialah CxHyOz.
Rumus penurunan titik beku
⇒ ΔTf = m Kf
⇒ 0 - (-3,72) = m 1,86
⇒ 3,72 = 1,86 m
⇒ m = 2
Dari rumus molalitas :
| ⇒ m = n x | 1000 |
| p |
⇒ 2 (50) = 1000n
⇒ 100 = 1000n
⇒ n = 0,1 mol
Jadi, jumlah mol zat organik tersebut ialah 0,1 mol.
Dari rumus mol :
| ⇒ n = | gram |
| Mr |
| ⇒ 0,1 = | 3,2 |
| Mr CxHyOz |
| ⇒ Mr CxHyOz = | 3,2 |
| 0,1 |
Nah alasannya kita sudah tahu jumlah massa relatif zat organik tersebut, maka kita sanggup memilih massa atom realtif (Ar) masing-masing unsurnya.
Pada soal diketahui perbandingan unsurnya 37,5% C; 12,5% H; dan 50% O.
Menentukan x dari dari rumus CxHyOz :
| ⇒ 37,5% = | x Ar C | x 100% |
| 32 |
| ⇒ 37,5 = | x (12) | x 100 |
| 32 |
⇒ x = 1
Menentukan y dari dari rumus CxHyOz :
| ⇒ 12,5% = | y Ar H | x 100% |
| 32 |
| ⇒ 12,5 = | y (1) | x 100 |
| 32 |
⇒ y = 4
Menentukan y dari dari rumus CxHyOz :
| ⇒ 50% = | z Ar O | x 100% |
| 32 |
| ⇒ 50 = | z (16) | x 100 |
| 32 |
⇒ z = 1
Jadi, rumus molekul zat organik itu ialah CH4O atau CH3OH.
Jawaban : A
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Jenis dan Sifat Koloid.
Soal 5
Diketahui Kf air = 1,86, Ar H = 1, C = 12, dan O = 16. Titik beku air dalam radiator kendaraan beroda empat yang meliputi cairan dengan perbandingan 62 gram etilen glikol, HOCH2CH2OH, dalam 500 g air ialah ...
A. -0,93oC
B. -1,86oC
C. -3,72oC
D. -5,58oC
E. -7,64oC
Pembahasan :
Dari rumus penurunan titik beku
⇒ ΔTf = Kf m
| ⇒ ΔTf = Kf | gram | . | 1000 |
| Mr | p |
| ⇒ ΔTf = 1,86 | 62 | . | 1000 |
| 62 | 500 |
| ⇒ ΔTf = | 1,86 x 1000 |
| 500 |
Jadi, titik beku air dalam radiator kendaraan beroda empat tersebut adalah:
⇒ Tf = 0 - 3,72oC
⇒ Tf = -3,72oC
Jawaban : C
Kelarutan CaCl2 dalam air pada 0oC ialah sekitar 5,4 molar. Jika Kf = 1,86 maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal ialah ...
A. 1,0oC
B. 5,0oC
C. 3,0oC
D. 2,7oC
C. 2,0oC
Pembahasan :
⇒ ΔTf = Kf m i
⇒ ΔTf = Kf m {1 + (n - 1)α}
⇒ ΔTf = Kf m {1 + (3 - 1)1}
⇒ ΔTf = 3 Kf m
⇒ ΔTf = 3 x 1,86 x 0,54
⇒ ΔTf = 3,0oC
Jawaban : C
Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Sifat Golongan Unsur.
Soal 7
Suatu senyawa X (Mr = 100) yang tidak sanggup menghantarkan arus listrik dilarutkan dalam 250 g benzena ternyata mempersembahkan penurunan titik beku (ΔTf) sebesar 1.024oC. Jika diketahui harga Kf benzena = 5,12 oC/m, maka berat senyawa yang dilarutkan ialah ...
A. 0,5 gram
B. 2,5 gram
C. 5,0 gram
D. 7,5 gram
E. 10 gram
Pembahasan :
⇒ ΔTf = Kf m
| ⇒ ΔTf = Kf | massa X | . | 1000 |
| Mr | p |
| ⇒ 1,024 = 5,12 | massa X | . | 1000 |
| 100 | 250 |
| ⇒ 1,024 = | 51,2 massa X |
| 250 |
⇒ massa X = 5 gram.
Jawaban : C
Soal 8
Sebanyak 45 gram senyawa dengan rumus molekul (H2CO)x dilarutkan dalam 500 gram air (Kf = 1,86). Jika titik beku senyawa ini -0,93oC dan Ar C = 12, H = 1, dan O = 16 maka harga x ialah ...
A. 12
B. 10
C. 8
D. 6
E. 4
Pembahasan :
⇒ ΔTf = Kf m
⇒ 0 - (-0,93) = Kf m
| ⇒ 0,93 = Kf | gram | . | 1000 |
| Mr | p |
| ⇒ 0,93 = 1,86 | 45 | . | 1000 |
| Mr | 500 |
| ⇒ 0,93 = | 167,4 |
| Mr |
| ⇒ Mr = | 167,4 |
| 0,93 |
Selanjutnya :
⇒ Mr (H2CO)x = 180
⇒ (2 Ar H + Ar C + Ar O)x = 180
⇒ (2 x 1 + 12 + 16)x = 180
⇒ 30x = 180
⇒ x = 6
Jawaban : D
Emoticon