Pembahasan Sbmptn Kimia Reaksi Reduksi Oksidasi

1. Di antara reaksi-reaksi diberikut ini, yang bukan ialah reaksi redoks ialah ....

   SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI H2 + Cl2 → 2HCl Cu2O + C → 2Cu + CO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

   
   Pembahasan :
   Reaksi redoks (reduksi oksidasi) sanggup dilihat dari perubahan bilangan oksidasi. Untuk itu kita sanggup mengecek bilangan oksidasi unsur-unsur yang dipakai dalam reaksi apakah mengalami perubahan atau tidak.
   
   Reaksi Pertama
   SnCl₂ + I₂ + 2HCl → SnCl₄ + 2HI
   Kita tinjau biloks Sn dan I sebelum dan sehabis reaksi.
   
   

   +2		+4
   SnCl2 +	I2 + 2HCl →	SnCl4	+ 2HI
   	0			-1

   
   Terjadi perubahan biloks yaitu :
   

   • Biloks Sn naik dari +2 menjadi +4 (Oksidasi)
   • Biloks I turun dari 0 menjadi -1 (Reduksi)

   Jadi, reaksi pertama ialah redoks.
   
   Reaksi Kedua
   H₂ + Cl₂ → 2HCl
   Kita tinjau biloks H dan Cl sebelum dan sehabis reaksi.
   
   

   0		+1
   H2 +	Cl2 →	2HCl
   	0		-1

   
   Terjadi perubahan biloks yaitu :
   

   • Biloks H naik dari 0 menjadi +1 (Oksidasi)
   • Biloks Cl turun dari 0 menjadi -1 (Reduksi)

   Jadi, reaksi kedua ialah redoks.
   
   Reaksi Ketiga
   Cu₂O + C → 2Cu + CO
   Kita tinjau biloks Cu dan C sebelum dan sehabis reaksi.
   
   

   +1		0
   Cu2O +	C →	2Cu + C	O
   	0		+2

   
   Terjadi perubahan biloks yaitu :
   

   • Biloks C naik dari 0 menjadi +2 (Oksidasi)
   • Biloks Cu turun dari +1 menjadi 0 (Reduksi)

   Jadi, reaksi ketiga ialah redoks.
   
   Reaksi Keempat
   CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
   Kita tinjau biloks Cu dan H sebelum dan sehabis reaksi.
   
   

   +2		+2
   Cu2O +	2HCl →	CuCl2	+ H2O
   	+1			+1

   
   Tidak terjadi perubahan biloks sebab biloks Cu dan H tetap. Jadi, reaksi keempat bukan reaksi redoks.
   
   Reaksi Kelima
   MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
   Kita tinjau biloks Mn dan Cl sebelum dan sehabis reaksi.
   
   

   +4		+2
   MnO2 +	4HCl →	MnCl2	+ 2H2O + Cl2
   	-1			0

   
   Terjadi perubahan biloks yaitu :
   

   • Biloks Cl naik dari -1 menjadi 0 (Oksidasi)
   • Biloks Mn turun dari +4 menjadi +2 (Reduksi)

   Jadi, reaksi kelima ialah redoks.
   
   Berdasarkan ulasan di atas, maka yang bukan reaksi redoks ialah reaksi keempat.
   

   Jawaban : D

Keterangan :
Jika engkau masih resah bagaimana cara memilih biloks yang ditulis pada penyelesaian di atas, diberikut kami lampirkan proses perhitungannya :

Biloks Sn Pada SnCl₂
⇒ Biloks SnCl₂ = 0
⇒ Sn + 2Cl = 0
⇒ Sn + 2(-1) = 0
⇒ Sn - 2 = 0
⇒ Sn = +2

Biloks Sn Pada SnCl₄
⇒ Biloks SnCl₄ = 0
⇒ Sn + 4Cl = 0
⇒ Sn + 4(-1) = 0
⇒ Sn - 4 = 0
⇒ Sn = +4

Biloks Cu Pada Cu₂O
⇒ Biloks Cu₂O = 0
⇒ 2Cu + O = 0
⇒ 2Cu + (-2) = 0
⇒ 2Cu - 2 = 0
⇒ Cu = +1

Biloks Cu Pada CuO
⇒ Biloks CuO = 0
⇒ Cu + O = 0
⇒ Cu + (-2) = 0
⇒ Cu - 2 = 0
⇒ Cu = +2

Biloks Cu Pada CuCl₂
⇒ Biloks CuCl₂ = 0
⇒ Cu + 2Cl = 0
⇒ Cu + 2(-1) = 0
⇒ Cu - 2 = 0
⇒ Cu = +2

Biloks Mn Pada MnO₂
⇒ Biloks MnO₂ = 0
⇒ Mn + 2O = 0
⇒ Mn + 2(-2) = 0
⇒ Mn - 4 = 0
⇒ Mn = +4

Biloks Mn Pada MnCl₂
⇒ Biloks MnCl₂ = 0
⇒ Mn + 2Cl = 0
⇒ Mn + 2(-1) = 0
⇒ Mn - 2 = 0
⇒ Mn = +2