Pembahasan Soal Sbmptn Persamaan Laju Reaksi

1. Data eksperimen untuk reaksi :
   2A(g) + B(g) → 2AB(g)
   Terdapat dalam tabel diberikut :
   

   No	[A]	[B]	Laju Reaksi
   1	0,1	0,1	6
   2	0,1	0,2	12
   3	0,1	0,3	18
   4	0,2	0,1	24
   5	0,3	0,1	54

   
   Dari data tersebut, sanggup disimpulkan bahwa persamaan laju reaksinya yaitu ....
   

   v = k[A]2 v = k[B] v = k[A][B] v = k[A][B]2 v = k[A]2[B]

   
   Pembahasan :
   Untuk reaksi aA + bB → cC + dD, persamaan laju reaksinya sanggup ditetapkan sebagai diberikut :
   

   v = k[A]m[B]n

   
   melaluiataubersamaini :
   v = laju reaksi
   k = ketetapan laju reaksi
   m = orde raksi terhadap A
   n = order reaksi terhadap B
   m + n = orde reaksi
   
   Berdasarkan rumus di atas, maka persamaan laju reaksi untuk reaksi 2A(g) + B(g) → 2AB(g) sanggup ditulis sebagai :
   ⇒ v = k[A]^m[B]ⁿ
   Nah, alasannya yaitu m dan n belum diketahui, maka kita harus mencari nilai kedua orde tersebut.
   
   Orde Reaksi Terhadap A
   Untuk mencari orde reaksi A, lihat percobaan yang serius [B]-nya sama. Kita sanggup gunakan percobaan nomor 1 dan 4.
   

   ⇒	v4	=	k[A4]m[B]n
   	v1		k[A1]m[B]n

   Karena [B] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :
   

   ⇒	v4	=	[A4]m
   	v1		[A1]m

   ⇒	24	=	[0,2]m
   	6		[0,1]m

   ⇒ 4 = 2^m
   ⇒ 2² = 2^m
   ⇒ m = 2
   
   Orde Reaksi Terhadap B
   Untuk mencari orde reaksi B, lihat percobaan yang serius [A]-nya sama. Kita sanggup gunakan percobaan nomor 1 dan 2.
   

   ⇒	v2	=	k[A]m[B2]n
   	v1		k[A]m[B1]n

   Karena [A] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :
   

   ⇒	v2	=	[B2]n
   	v1		[B1]n

   ⇒	12	=	[0,2]n
   	6		[0,1]n

   ⇒ 2 = 2ⁿ
   ⇒ 2¹ = 2ⁿ
   ⇒ n = 1
   
   Jadi, persamaan laju reaksinya yaitu :
   ⇒ v = k[A]²[B]
   

   Jawaban : E

2. Data percobaan suatu reaksi 2A + B₂ → 2AB yaitu sebagai diberikut :

   No	[A]	[B2]	Laju Reaksi
   1	0,50	0,50	1,6 x 10-4
   2	0,50	1,00	3,2 x 10-4
   3	1,00	1,00	3,2 x 10-4

   
   Besar orde reaksi tersebut yaitu ....
   

   A. 0	D. 3
   B. 1	E. 4
   C. 2

   
   Pembahasan :
   Persamaan laju reaksi :
   ⇒ v = k[A]^m[B]ⁿ
   
   Dari percobaan (1) dan (2)
   

   ⇒	v2	=	k[A]m[B2]n
   	v1		k[A]m[B1]n

   Karena [A] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :
   

   ⇒	v2	=	[B2]n
   	v1		[B1]n

   ⇒	3,2	=	[1,00]n
   	1,6		[0,50]n

   ⇒ 2 = 2ⁿ
   ⇒ 2¹ = 2ⁿ
   ⇒ n = 1
   
   Dari percobaan (2) dan (3)
   

   ⇒	v3	=	k[A3]m[B]n
   	v2		k[A2]m[B]n

   Karena [B] dan k sama, maka perbandingannya menjadi :
   

   ⇒	v3	=	[A3]m
   	v2		[A2]m

   ⇒	3,2	=	[1,00]m
   	3,2		[0,50]m

   ⇒ 1 = 2^m
   ⇒ 2⁰ = 2^m
   ⇒ m = 0
   
   Jadi, orde reaksinya yaitu :
   ⇒ m + n = 0 + 1 = 1.
   

   Jawaban : B