Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Teori Asam Basa

Pembahasan soal SBMPTN bidang study kimia tentang teori asam basa ini mencakup beberapa subtopik dalam belahan larutan khususnya larutan asam basa yaitu teori asam basa Arrhenius, teori asam basa Bronsted-Lowry, asam basa konjugasi, teori asam basa Lewis, dan derajat keasaman (pH). Dari beberapa soal yang pernah keluar dalam soal SBMPTN bidang study kimia, model soal tentang teori asam basa yang sering keluar antara lain memilih molekul atau ion yang bersifat amfiprotik berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry, memilih sifat suatu molekul berdasarkan teori asam basa, memilih sifat dan derajat keasaman suatu larutan, memilih tetapan berair lemah jikalau derajat keasamannya diketahui, menganalisis derajat ionisasi suatu asam dalam air, memilih pH larutan yang diperoleh melalui pencampuran, memilih asam konjugasi dari suatu basa, dan memilih pasangan asam basa konjugasi.

Soal 1
Molekul atau ion di bawah ini yang sanggup bertindak sebagai asam atau basa (bersifat amfiprotik) berdasarkan Bronsted-Lowry ialah ...
1. HC₂O₄^-
2. HCl
3. H₂O
4. NH₂^-

Pembahasan :
Menurut Bronsted Lowry asam ialah zat yang bertindak sebagai pendonor proton pada basa. Sebaliknya, basa ialah zt yang bertindak sebagai peserta proton dari asam.

Suatu zat sanggup dikatakan bersifat amfiprotik jikalau zat tersebut dalama suatu reaksi sanggup bertindak sebagai pendonor atau peserta proton.

Dari keempat zat di atas, zat yang bersifat sebagai asam atau basa berdasarkan teori Bronsted-Lowry ialah HC₂O₄^- dan H₂O. Berikut reaksi yang mengatakan sifat tersebut.

Pada reaksi diberikut keduanya bersifat sebagai asam:
1. HC₂O₄^- → H⁺ + C₂O₄^2-
2. H₂O → H⁺ + OH^-

Pada reaksi diberikut keduanya bersifat sebagai basa:
1. HC₂O₄^- + H⁺ → H₂CO₄
2. H₂O + H⁺ → H₃O^-

Jawaban : B

Soal 2
Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry H₂O akan bersifat ....
A. Asam terhadap NH₃
B. Asam terhadap HCl
C. Asam terhadap CH₃COOH
D. Basa terhadap NH₃
E. Asam terhadap H₂S

Pembahasan :
Teori asam basa Bronsted-Lowry bertolak ukur pada serah terima proton yaitu ada asam yang bertindak sebagai pendonor proton dan ada basa yang bertindak sebagai peserta proton.

Reaksi H₂O dengan NH₃
H₂O + NH₃ ↔ NH₄⁺ + OH^-
asam    basa      asam      basa

Reaksi H₂O dengan HCl
H₂O + HCl ↔ H₃O⁺ + Cl^-
basa    asam     asam      basa

Reaksi H₂O dengan CH₃COOH
H₂O + CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H₃O⁺
basa    asam                  basa             asam

Reaksi H₂O dengan H₂S
H₂O + H₂S ↔ H₃O⁺ + HS^-
basa    asam     basa      asam

Jadi, berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry H₂O akan bersifat asam terhadap NH₃.

Jawaban : A

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Jenis Ikatan Kimia.

Soal 3
Berdasarkan reaksi-reaksi di bawah ini:
a. H₂CO₃ + H₂O ↔ H₃O⁺ + HCO₃^-
b. HCO₃^- + H₂O ↔ H₃O⁺ + CO₃^2-
c. HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^-
Dapat dikatakan bahwa ...
1. Asam H₂CO₃ mempunyai keasaman lebih besar daripada asam HCO₃^-
2. HCO₃^- bersifat amfoter
3. Ion CO₃^- ialah basa konjugasi dari HCO₃^-
4. Pada reaksi c di atas H₂O bersifat sebagai asam konjugasi dari OH^-

Pembahasan :
Asam H₂CO₃ pada reaksi (a) mempunyai keasaman lebih besar daripada asam HCO₃^- pada reaksi (b) alasannya ialah reaksi (a) mempunyai nilai K lebih besar yaitu 4,3 x 10^-7 sehingga asam H₂CO₃ lebih banyak terurai daripada HCO₃^-.

Dari reaksi (b):
HCO₃^- + H₂O ↔ H₃O⁺ + CO₃^2-
asam       basa       asam     basa

Dari reaksi b tersebut sanggup kita lihat bahwa CO₃^2- ialah basa konjugasi dari HCO₃^-.

Dari reaksi (c):
HCO₃^- + H₂O ↔ H₂CO₃ + OH^-
basa        asam      asam        basa

Dari reaksi c tersebut sanggup kita lihat bahwa H₂O bertinda sebagai asam konjugasi dari basa OH^-.

Berdasarkan reaksi (b) dan (c) sanggup kita lihat bahwa HCO₃^- sanggup bertindak sebagai asam atau basa sehingga HCO₃^- disebut bersifat amfoter.

Jadi, opsi yang benar ialah 1, 2, 3, dan 4.

Jawaban : E

Soal 4
Menurut teori Bronsted-Lowry pada reaksi manakah H₂O bertindak sebagai basa
A. H₂O + H₂SO₄ ↔ H₃O⁺ + HSO₄^-
B. H₂O + CO₃^2- ↔ HCO₃^- + OH^-
C. H₂O + CO₂ ↔ H₂CO₃
D. H₂O + NH₃ ↔ NH₄⁺ + OH^-
E. H₂O + HSO₄^- ↔ OH^- + H₂SO₄

Pembahasan :
Menutur Bronsted-Lowry, H₂O bertindak sebagai basa pada reaksi:
H₂O + H₂SO₄ ↔ H₃O⁺ + HSO₄^-
basa    asam          asam     asam

Jawaban : A

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Sifat Koligatif Larutan.

Soal 5
Suatu obat gres yang diperoleh dari biji flora ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,100 M larutan obat tersebut dalam air mempunya pH = 11, maka Kb obat tersebut ialah ...
A. 10^-2
B. 10^-3
C. 10^-4
D. 10^-5
E. 10^-6

Pembahasan :
Obat tersebut ialah basa lemah dengan pH = 11, maka:
⇒ pOH = 14 - 11
⇒ pOH = 3

Karena pOH = 3, maka serius ion OH^- adalah:
⇒ pOH = -log [OH^-]
⇒ 3 = -log [OH^-]
⇒ -log 10^-3 = -log [OH^-]
⇒ 10^-3 = [OH^-]
⇒ [OH^-] = 10^-3

Hubungan [OH^-] dengan Kb adalah:
⇒ [OH^-] = √Kb.M

Berdasarkan rumus di atas, maka kita peroleh:
⇒ 10^-3 = √Kb.(0,1)
⇒ 10^-6 = 0,1 Kb
⇒ Kb = 10^-6/10^-1
⇒ Kb = 10^-6-(-1)
⇒ Kb = 10^-5

Jawaban : D

Soal 6
Dari suatu asam HA dengan Ka = 7,2 x 10^-4 sanggup dikatakan bahwa ...
1. Derajat ionisasi HA dalam air rendah
2. H₂O ialah basa lebih berpengaruh daripada A^-
3. Larutan NaA dalam air bersifat basa
4. HA ialah asam lebih berpengaruh daripada H₃O⁺

Pembahasan :
Asam HA dengan Ka = 7,2 x 10^-4 sehingga sanggup dipastikan bahwa asam HA ialah asam dengan derajat ionisasi dalam air rendah atau termasuk asam lemah.

NaA ialah garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah sehingga larutan NaA dalam air akan bersifat basa.

H₃O⁺ Lebih berpengaruh daripada HA alasannya ialah H₃O⁺ lebih simpel melepas ion H+. Sedangkan A^- ialah basa yang lebih berpengaruh dari H₂O.

Jadi, opsi yang benar ialah 1 dan 3.

Jawaban : B

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Larutan Penyangga.

Soal 7
pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO₃ 0,2 M dan 50 mL KOH 0,4 M ialah ...
A. 2
B. 5
C. 7
D. 10
E. 13

Pembahasan :
Dari soal diketahui
⇒ nHNO₃ mula-mula = 0,2 x 50 = 10 mmol
⇒ nKOH mula-mula = 0,4 x 50 = 20 mmol

Reaksi HNO₃ dan KOH:

	HNO3 +	KOH →	KNO3 + H2O
m	10	20
r	10	10	10
s	-	10	10

Pada sketsa di atas sanggup kita lihat bahwa reaksi tersebut menyisakan KOH yang ialah basa berpengaruh sehingga campurannya bersifat basa. Maka kita hitung pOH.
⇒ pOH = -log [OH^-]
⇒ pOH = -log (10/100)
⇒ pOH = -log 10^-1
⇒ pOH = 1

Karena pOH = 1, maka derajat keasamaannya adalah:
⇒ pH = 14 - pOH
⇒ pH = 14 - 1
⇒ pH = 13

Jawaban : E

Soal 8
Asam konjugasi dari basa H₂PO₄^- ialah ...
A. H₃PO₄
B. H₂PO₄^-
C. HPO₄^2-
D. PO₄^3-
E. H₃O⁺

Pembahasan :
Basa H₂PO₄^- diperoleh dari reaksi
H₂PO₄ + CO₃^- → H₂PO₄^- + HCO₃^-
asam        basa       basa         asam

Asam konjugasi dari sanggup diperoleh dengan menambahkan ion H⁺ sebagai diberikut:
H₂PO₄^- + H⁺ → H₂PO₄

Jadi, asam konjugasi dari basa H₂PO₄^- ialah H₂PO₄.

Jawaban : A

Baca juga : Pembahasan SBMPTN Kimia Konsentrasi Larutan.

Soal 9
Yang ialah pasangan asam basa konjugasi pada reaksi H₂PO₄^- + H₂O ↔ HPO₄^2- + H₃O⁺ ialah ...
A. H₂PO₄^- dan HPO₄^2-
B. H₂PO₄^- dan H₂O
C. H₂PO₄^- dan H₃O⁺
D. HPO₄^2- dan H₂O
E. HPO₄^2- dan H₃O⁺

Pembahasan :
H₂PO₄^- + H₂O ↔ HPO₄^2- + H₃O⁺
asam         basa      basa         asam

Pasangan asam basa konjugasi :
1. H₂PO₄^- dan HPO₄^2-
2. H₃O⁺ dan H₂O 

Jawaban : A

Soal 10
Pada reaksi HS^- + H₂ ↔ H₂S + OH^-, ion HS^- bertindak sebagai asam.

SEBAB

Menurut teori asam basa Arrhenius, suatu asam sanggup mendapatkan ion H⁺.

Pembahasan :
Menurut teori asam basa Arrhenius, asam ialah zat yang sanggup menghasilkan ion H⁺ ketika dilarutkan dalam air. Sedangkan basa ialah zat yang sanggup menghasilkan ion OH^- dikala dilarutkan dalam air.

Reaksi:
HS^- + H₂ ↔ H₂S + OH^-
basa   asam   asam   basa

Pada reaksi tersebut, HS^- bertindak sebagai basa. HS^- dan H₂S ialah pasangan asam basa konjugasi dengan H₂S sebagai asam dan HS^- sebagai basa konjugasi.

Jadi, pernyataan dan alasan salah.

Jawaban : E