BLANTERVIO103

Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Reaksi Redoks

Pembahasan Soal Sbmptn Kimia Reaksi Redoks
10/12/2018
  1. Reaksi diberikut yang ialah reaksi oksidasi reduksi yaitu ....
    1. Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
    2. H+ + SO42- → H2SO4
    3. Pb2+ + 2Br- → PbBr2
    4. H2 + Cl2 → 2HCl
    5. HF + NH3 → NH4F

    Pembahasan :
    Reaksi oksidasi reduksi ialah reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi (biloks naik = oksidasi, biloks turun = reduksi). Reaksi redoks juga berkaitan dengan penyerahan dan pelepasan elektron.

    Karena melibatkan perubahan bilangan oksidasi, maka kita dapat melihat apakah suatu reaksi ialah redoks atau bukan menurut bilangan oksidasinya. Kita akan coba selidiki kelima reaksi tersebut menurut perubahan biloksnya :
    • Reaksi Pertama
      Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
      BiloksPereaksiHasil
      Al+3+3
      OH-1-1

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Kedua
      H+ + SO42- → H2SO4
      BiloksPereaksiHasil
      H+1+1
      SO4-2-2

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Ketiga
      Pb2+ + 2Br- → PbBr2
      BiloksPereaksiHasil
      Pb+2+2
      Br-1-1

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.

    • Reaksi Keempat
      H2 + Cl2 → 2HCl
      BiloksPereaksiHasil
      H0+1
      Cl0-1

      Dari tabel tersebut terang terlihat ada perubahn biloks. H mengalami kenaikan biloks dari 0 menjadi +1 (oksidasi) sedanglan Cl mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1 (reduksi). melaluiataubersamaini demikian reaksi tersebut ialah reaksi oksidasi reduksi.

    • Reaksi Kelima
      HF + NH3 → NH4F
      BiloksPereaksiHasil
      H+1+1
      F-1-1
      N-3-3

      Karena tidak ada perubahan biloks, maka reaksi tersebut bukan oksidasi reduksi.
    Jadi, yang termasuk reaksi oksidasi reduksi yaitu reaksi nomor 4.
    Jawaban : D
  1. Diketahui :
    Ni2+ + 2e → NiEo = -0,25 V
    Pb2+ + 2e → PbEo = -0,13 V
    Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb yaitu ....
    1. -0,38 V
    2. -0,12 V
    3. +0,12 V
    4. +0,25 V
    5. +0,38V

    Pembahasan :
    Berdasarkan harga potensial reduksi di atas, maka Pb lebih praktis direduksi daripada Ni. melaluiataubersamaini demikian, reaksi sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb akan berlangsung sebagai diberikut :
    Pb2+ + 2e → PbEo = -0,13 V
    Ni → Ni2+ + 2eEo = +0,25 V+
    Pb2+ + Ni → Pb + Ni2+Eo = +0,12 V
    Jawaban : C
Share This Article :

TAMBAHKAN KOMENTAR

3612692724025099404