Model Soal Sbmptn Kimia Reaksi Redoks

1. KI sanggup dioksidasi oleh H₂SO₄ pekat menghasilkan antara lain I₂ dan H₂S. Dalam reaksi ini setiap mol H₂SO₄ menangkap .....
   

   A. 8 mol elektron

   B. 6 mol elektron

   C. 4 mol elektron

   D. 2 mol elektron

   E. 1 mol elektron

   
   
2. H₂S sanggup dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi ini, setiap mol H₂S melepas ......
   

   A. 8 mol elektron	D. 4 mol elektron
   B. 7 mol elektron	E. 2 mol elektron
   C. 5 mol elektron

   
   
3. Di antara reaksi diberikut yang termasuk reaksi auto redoks yaitu .....
   

   MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O  Na + H2O → NaOH + H2  Cl2 + KBr → KCl + Br2  CO + O2 → CO2

   
   
4. Bahan yang dipakai sebagai elektroda pada sel aki yaitu ....
   

   A. Zn dan C	D. Pt dan C
   B. Pb dan PbO2	E. Cu dan Zn
   C. Cu dan PbO2

   
   
5. Banyaknya mol Fe²⁺ yang sanggup dioksidasi oleh 1 mol Cr₂O₇^2- Fe³⁺ dan Cr³⁺ yaitu .....

   A. 6 mol	D. 2 mol
   B. 5 mol	E. 1 mol
   C. 3 mol

   
   
6. Pada reaksi diberikut (belum setara)
   
   MnO₄^- + Cl^- + H⁺ → Mn²⁺ + Cl₂ + H₂O
   Satu mol ion MnO₄^- sanggup mengoksidasi ion Cl^- sebanyak .....
   

   A. 5 mol	D. 2 mol
   B. 4 mol	E. 1 mol
   C. 3 mol

   
   
7. Pada reaksi diberikut :
   
   Pb₃O₄ + 4HCl → 3PbCl₂ + Cl₂ + 4H₂O
   Bilangan oksidasi Cl berubah dari .....
   

   0 menjadi -1 dan +1 0 menjadi -1 -1 menjadi +1 dan 0 -1 menjadi 0 +1 menjadi 0

   
   
8. Reaksi redoks antar halogen berlangsung spontan, kecuali .....
   

   Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2  F2 + 2KCl → 2KF + Cl2  Br2 + 2KI → 2KBr + I2  Cl2 + 2KI → 2KCl + I2  Br2 + 2KCl → 2KBr + Cl2

   
   
9. Di antara reaksi diberikut ini yang termasuk reaksi redoks yaitu ......
   

   Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O SO2 + 2H2S → 2H2 + 3S 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 2AlCl3 + 3HgBr2 → 2AlBr3 + 3MgCl2 2Na3PO4 + 3CaCO3 → 3Na2CO3 + Ca3(PO4)2

   
   
10. Reaksi diberikut ini yang ialah reaksi disproporsionasi yaitu .....
    

    MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2  K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl2 + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2 3Cl2 + 6KOH → 5KCl2 + KClO3 + 3H2O   NaOH + HCl → NaCl + H2O

    
    
11. Suatu persamaan reaksi redoks yaitu sebagai diberikut :
    a.MnO₄ + b.C₂O₄^2- + c.H⁺ → d.CO₂ + e.Mn²⁺ + f.H₂O
    Setekah setara, harga a, b, c, dan d berturut-turut yaitu .....
    

    2, 10, 2, dan 5 2, 10, 14, dan 5 2, 5, 14, dan 10 2, 10, 14, dan 5 2, 10, 14, dan 10

    
    
12. Diketahui persamaan reaksi redoks :
    
    Cr₂O₇^2- + a.Fe²⁺ + b.H⁺ → c.Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂O
    Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b, dan c masing-masing yaitu .....
    

    6, 14, dan 2 6, 16, dan 2 3, 7, dan 2 3, 14, dan 2 3, 8, dan 1

    
    
13. Berdasarkan urutan sifat oksidator unsur-unsur halogen, maka reaksi redoks yang mustahil berlangsung yaitu .....
    

    Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl- F2 + 2Br- → Br2 + 2F- 2Cl- + F2 → Cl2 + 2F- 2I- + Br2 → I2 + 2Br- Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl-

    
    
14. Pada reaksi (belum setara) :
    
    H₂SO₄ + HI → H₂S + I₂ + H₂O
    Satu mol asam sulfat sanggup mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak .....
    

    A. 8 mol	D. 2 mol
    B. 6 mol	E. 1 mol
    C. 4 mol

    
    
15. Pada reaksi MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ yang bertindak sebagai reduktor yaitu .....

    A. MnO2	D. H2O
    B. MnCl2	E. Cl2
    C. HCl