Kumpulan Model Soal Sbmptn Kimia Perihal Termokimia

.com - Termokimia. Kumpulan model soal SBMPTN bidang studi kimia ihwal termokimia. Kumpulan soal ini terdiri dari beberapa model soal ihwal termokimia yang sering keluar dalam soal SBMPTN dan mencakup beberapa subtopik dalam pembahasan termokimia menyerupai pengertian entalpi, jenis reaksi kalor berdasarkan reaksi sistem terhadap lingkungan, jenis-jenis gerah berdasarkan reaksi yang terjadi, aturan termodinamika I, aturan termodinamika II, kesetimbangan reaksi, perubahan entalpi, aturan Hess, energi ikatan, dan energi ikatan rata-rata.

Soal 1 : Menentukan Perubahan Entalpi
Ke dalam 50 cm³ larutan HCl 1 M dengan suhu 26^oC dimenambahkan 50 cm³ larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi adonan yakni 33^oC. Jika dianggap massa larutan sama dengan massa air membisu dan 1 kalori = 4,2 Joule, maka perubahan entalpi reaksi sebesar ....
A. 58,8 kJ/mol
B. 29,4 kJ/mol
C. 11,76 kJ/mol
D. 5,88 kJ/mol
E. 2,94 kJ/mol

Soal 2 :  Reaksi Termokimia
Didiberikan reaksi :
C₃H₈(g) + O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g) ; ΔH = x kkal.
Reaksi di atas sanggup juga disebut ....
A. Kalor pembentukan CO₂
B. Kalor pembentukan H₂O
C. Kalor pembentukan CO₂ dan H₂O
D. Kalor netralisasi C₃H₈ dan H₂O
E. Kalor pembakaran C₃H₈

Soal 3 : Menentukan Entalpi Pembentukan
Untuk menguraikan 17 gram NH₃(g) menjadi unsur-unsurnya diharapkan energi 11 kkal, maka gerah pembentukan NH₃ yakni .... (Ar N = 14, H = 1).
A. 22 kkal
B. 17 kkal
C. 13 kkal
D. 11 kkal
E. 9 kkal

Soal 4 : Menentukan Entalpi Pembakaran
Diketahui :
(1) Pembentukan C₂H₂, ΔH = -337 kkal/mol
(2) Pembentukan  H₂O, ΔH = -68,3 kkal/mol
(3) Pembentukan Cl₂, ΔH = -94,1 kkal/mol
Berdasarkan data tersebut, maka entalpi pembakaran C₂H₂ yakni ....
A. -805 kkal/mol
B. -605 kkal/mol
C. -499,4 kkal/mol
D. +499,4 kkal/mol
E. +805 kkal/mol

Soal 5 : Menentukan Perubahan Entalpi
Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar C₂H₄(g) = 52 kJ/mol, H₂O = 286 kJ/mol, C₂H₃OH = -278 kJ/mol. Harga perubahan entalpi reaksi C₂H + H₂O → C₂H₅OH yakni ....
A. -984 kJ/mol
B. -199 kJ/mol
C. -62 kJ/mol
D. -44 kJ/mol
E. -26 kJ/mol

Soal 6 : Menentukan Suhu Akhir Reaksi
Kalor yang dihasilkan dari reaksi penetralan 100 gram larutan (massa jenis larutan dianggap sama dengan massa jenis air) yakni 4,2 kJ. Jika suhu awal reaksi 31^o C, maka suhu simpulan reaksi tersebut yakni ....
A. 52^o C
B. 49^o C
C. 45^o C
D. 41^o C
E. 39^o C

Soal 7 : Menentukan Perubahan Entalpi
Diketahui reaksi :
C(s) + 2S(s) → CS₂(g)    , ΔH = +27,6 kJ
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)   , ΔH = -94,0 kJ
S(s) + O₂ → SO₂(g)        , ΔH = -70,9 kJ
Berdasarkan data di atas, maka perubahan entalpi dari 19 gram CS2 dibakar berdasarkan reaksi
CS₂(g) + 3O₂(g) → CO₂(g) + 2SO₂(g)
yakni ...  (Ar C = 12, S = 32, O = 16)
A. -65,85 kJ
B. -50,7 kJ
C. -4,5 kJ
D. +4,5 kJ
E. +50,7 kJ

Soal 8 :  Menentukan Entalpi Netralisasi
Jika 100 cm³ larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 cm³ larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29^o C menjadi 37^o C. Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis air 4,2 J/G.K⁴, dengan reaksi :
HCl(g) + NaOH(g) → NaCl + H₂O
Maka, Δ netralisasi yakni ....
A. 82,3 kJ/mol
B. 71,4 kJ/mol
C. -7,1 kJ/mol
D. -45,9 kJ/mol
E. -54,6 kJ/mol

Soal 9 : Menentukan Energi yang Dibebaskan
Jika diketahui ΔHf CO₂(g) = -94,1 kKal, ΔHf H₂O(g) = -57,8 kKal, ΔHf C₃H₈ = -24,8 kKal, maka energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propana (Mr = 44) yakni ....
A. 488,7 kKal
B. 183,3 kKal
C. 122,2 kKal
D. 22,2 kKal
E. 11,1 kKal

Soal 10 :  Menentukan Energi Ikat Rata-rata
Jika diketahui energi ikatan rata-rata O=O yakni 119,2 kJ, berdasarkan reaksi :
½N₂(g) + O₂(g) → O=N=O , ΔH = + 9,1 kJ
Maka besar energi ikatan rata-rata N=O yakni ....
A. 101,55 kJ
B. 105,75 kJ
C. 233,10 kJ
D. 324,20 kJ
E. 446,20 kJ