Sifat-Sifat Periodik Unsur Sesuai Dengan Kenaikan Nomor Atom

.com - Sifat Periodik Unsur. Jika kita amati tabel sistem periodik unsur secara seksama, maka akan terlihat bahwa unsur-unsur di dalam sistem periodik modern disusun menurut kenaikan nomor atom atau jumlah proton. Jika dilihat dari kiri ke kanan, maka akan ada kenaikan angka yang cukup teratur. Mengapa unsur-unsur disusun sedemikian? Apa efek susunan tersebut dalam pembelajaran unsur? Pada dasarnya susunan tersebut tentu sudah melewati banyak sekali pertimbangan sesuai perkembangan sistem periodik. Susunan tersebut menawarkan adanya keteraturan sifat-sifat unsur dalam sistem periodik. Sifat-sifat tersebut mencakup jari-jari atom, keelektronegatifan, energi ionisasi, afinitas elektron, kerekatifan, dan sifat logam.

#1 Jari-jari Atom dan Ion

Jari-jari atom ialah jarak antara kulit atom terluar dengan inti atom yang dihitung dari sentra inti. Sesuai dengan model atom modern atau mekanika kuantum, atom digambarkan sebagai sebuah dimensi ruang ibarat bola. melaluiataubersamaini demikian, jari-jari atom sekaligus menyatakan ukuran atom itu sendiri.

Jika atom kita pandang sebagai sebuah bola, maka tentu besar kecilnya bola tersebut bergantung pada panjang diameter bola itu. melaluiataubersamaini kata lain, ukuran jari-jari bola memilih besar kecilnya bola. Semakin panjang jari-jarinya maka akan semakin besar ukuran bolanya dan begitu sebaliknya.

Pada unsur-unsur, meskipun mereka disusun menurut kenaikan nomor atomnya, ternyata hal itu tidak menawarkan hal yang sebanding dalam hal jari-jari atom. Semakin besar nomor atom bukan berarti jari-jari atomnya akan lebih besar lantaran ada kecederungan yang tidak sama.

Berdasarkan hasil pengamatan, kekerabatan antara jari-jari atom dengan nomor atom menawarkan kecenderungan sebagai diberikut :
1). Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari semakin besar
2). Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari semakin kecil.

Kecenderungan tersebut terjadi lantaran beberapa faktor mirip jumlah kulit dan besar muatan inti. Dalam satu golongan, semakin banyak kulit atom maka semakin besar jari-jarinya. Akan tetapi, dalam satu periode, semakin besar muatan inti, jari-jarinya justru semakin kecil.

Ketika terjadi pelepasan atau perembesan elektron, maka sanggup terbentuk ion tunggal. Ion mempunyai jari-jari yang tidak sama dengan jari-jari atom netralnya. Perbedaan tersebut cukup signifikan. Ion positif mempunyai jari-jari lebih kecil sedangkan ion ngeatif mempunyai jari-jari lebih besar.

#2 Keelektronegatifan atau Kereaktifan

Keelektronegatifan ialah suatu bemasukan yang menyatakan kecenderungan suatu atom untuk menarikdanunik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia. Nilai keelektronegatifan suatu atom bersifat relatif dan umumnya spesialuntuk berupa harga perbandingan terhadap atom lainnya.

Kecenderungan sifat keelektronegatifan dalam sistem periodik, yaitu:
1). Dari atas ke bawah dalam satu golongan, keelektronegatifan semakin berkurang
2). Dari kiri ke kanan dalam satu periode, keelektronegatifan semakin bertambah.

Kecenderungan sebuah atom untuk melepas atau menyerap elektron menawarkan kereaktifan suatu atom. Atom dikatakan reaktif kalau cenderung praktis melepas atau menyerap elektron. Unsur logam yang paling rekatif ialah golongan logam alkali sedangkan unsur nonologam yang paling reaktif ialah golongan halogen.

#3 Energi Ionisasi

Energi ionisasi ialah nilai energi minimum yang diharapkan oleh sebuah atom netral untuk melepas sebuah elektron terluar untuk membentuk ion positif. Nilai energi ionisasi dipengaruhi oleh jari-jari atom dan jumlah elektron terluar atau muatan inti.

Kecenderungan sifat energi ionisasi dalam sistem peridik, yaitu:
1). Dari atas ke bawah dalam satu golongan, energi ionisasi berkurang
2). Dari kiri ke kanan dalam satu periode, energi ionisasi bertambah.

#4 Afinitas Elektron

Afinitas elektron ialah energi yang dibebaskan oleh suatu atom dikala mendapatkan sebuah elektron. Energi tersebut umumnya dibebaskan dalam wujud gas. Harga afinitas elektron sukar untuk ditentukan secara pribadi dan lebih bervariasi sehingga susah dikaji kecenderungannya.

Kecenderungan sifat afinitas elektron dalam sistem periodik, yaitu:
1). Dari atas ke bawah dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang
2). Dari kiri ke kanan dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah
3). Semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif
4). Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen.

#5 Sifat Logam dan Nonlogam

Tidak spesialuntuk menampilkan informasi terkena nomor atom dan nomor massa, pada sistem periodik unsur umumnya juga disajikan data terkena unsur logam dan logam. Data tersebut ditampilkan dengan cara membedakan warna antara logam dan nonlogam pada tabel.

Sifat logam berkaitan dengan kecenderungan atom melepas elektron membentuk ion positif sedangkan sifat nonlogam berkaitan dengan kecenderungan atom dalam menarikdanunik atau menyerap elektron. melaluiataubersamaini kata lain, sifat logam bergantung pada nergi ionisasi.

Kecenderungan sifat logam dan nonlogam dalam sistem periodik ialah sebagai diberikut:
1). Dari atas ke bawah dalam satu golongan, sifat logam bertambah
2). Dari kiri ke kanan dalam satu periode, sifat logam berkurang.

Demikianlah pembahasan singkat terkena sifat-sifat periodik unsur. Jika artikel yang anda baca bermanfaa, menolong kami membagikannya kepada mitra anda melalui tombol share yang tersedia. Terimakasih.