Pengertian, Konsep Dan Persamaan Laju Reaksi

Reaksi kimia sanggup berlangsung dengan laju tertentu dalam selang waktu yang tidak sama-beda. Ada reaksi yang berlangsung cepat ada pula reaksi yang berlangsung lambat. Cepat lambatnya reaksi ditetapkan dalam bemasukan laju. Yang menjadi perntanyaan yaitu apa pengertian dari laju reaksi menurut konsep kimia dan apa relasi antara laju reaksi dengan serius reaktan? Pada peluang ini kita akan mengulasa defenisi, teori tumbukan, dan persamaan laju reaksi.

Definisi dan Konsep Laju Reaksi

Laju reaksi ialah bemasukan yang dipakai untuk menyatakan seberapa cepat suatu reaksi berlangsung. Laju reaksi menyatakan perubahan serius zat dalam suatu reaksi per satuan waktu. melaluiataubersamaini kata lain, laju reaksi sanggup diartikan sebagai berkurangnya serius reaktan tiap satuan waktu atau bertambahnya serius produk tiap satuan waktu.

Jika ada suatu reaksi A + B → AB, maka laju reaksi sanggup diartikan sebagai :

1. Berkurangnya serius A tiap satuan waktu

   v = −  Δ[A] Δt

   
   melaluiataubersamaini :
   v = laju reaksi (M/s)
   Δ[A] = penurunan serius zat A (M)
   Δt = perubahan waktu (s)
   
   
2. Berkurangnya serius B tiap satuan waktu

   v = −  Δ[B] Δt

   
   melaluiataubersamaini :
   v = laju reaksi (M/s)
   Δ[B] = penurunan serius zat A (M)
   Δt = perubahan waktu (s)
   
   
3. Bertambahnya serius AB tiap satuan waktu

   v = +  Δ[AB] Δt

   
   melaluiataubersamaini :
   v = laju reaksi (M/s)
   Δ[AB] = kenaikan serius zat AB (M)
   Δt = perubahan waktu (s)

Berdasarkan definisi di atas, maka laju reaksi sanggup ditetapkan dengan grafik sebagai diberikut :

Read more : Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi.

Teori Tumbukan Reaksi

Berdasarkan teori tumbukan, reaksi sanggup terjadi bila ada tumbukan antar zat-zat reaktan. Reaksi spesialuntuk akan terjadi bila tumbukan yang timbul ialah tumbukan efektif. Jika tumbukannya tidak efektif, maka tidak akan dihasilkan produk.

Berdasarkan konsep energi, reaksi akan berlangsung bila energi yang dimiliki zat reaktan melampaui energi aktivasi. Energi aktivasi yaitu energi minimum yang diharapkan semoga reaksi sanggup berlangsung.

Berikut ilustrasi tumbukan efektif dan tidak efektif.

Tumbukan efektif mempunyai energi yang cukup untuk melampaui tingkat energi aktivasi sehingga reaksi sanggup berlangsung dan dihasilkan produk. Sebaliknya, tumbukan tidak efektif tidak mempunyai energi yang cukup untuk melangsungkan reaksi.

Read More : Hubungan Energi Aktivasi dan Suhu.

Persamaan Laju Reaksi

Misalkan persamaan reaksi : A + B → C + D, maka persamaan laju reaksinya sanggup ditulis sebagai diberikut :

v = k [A]m.[B]n

melaluiataubersamaini :
v = laju reaksi
k = tetapan laju reaksi
[A] = serius zat A
[B] = serius zat B
m = orde reaksi terhadap A
n = orde reaksi terhadap B
m + n = orde reaksi total