Kumpulan Model Soal Sbmptn Perihal Kesetimbangan Kimia

.com - Kesetimbangan Kimia. Kumpulan model soal SNMPTN bidang studi kimia tentang kesetimbangan kimia. Kumpulan soal ini terdiri dari beberapa model soal tentang kesetimbangan kimia yang pernah keluar dalam ujian seleksi perguruan tinggi tinggi dan mencakup beberapa subtopik dalam cuilan kesetimbangan kimia menyerupai pengertian kesetimbangan kimia, jenis-jenis kesetimbangan kimia, penentuan harga konstanta kesetimbangan, derajat disosiasi, faktor-faktor yang mensugesti kesetimbangan reaksi, dan pergeseran kesetimbangan.

Soal 1 : Tetapan Kesetimbangan Reaksi

Ke dalam ruangan tertutup dimasukkan 1 mol gas A dan 1 mol gas B. Sesudah bereaksi berdasarkan persamaan A + 2B ↔ AB₂, dan dicapai kesetimbangan masih terdapat 0,5 mol gas B. Jika volume ruang 1 dm³, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut ialah ....
A. k = 4/3
B. k = 3/2
C. k = 3/4
D. k = 1/3
E. k = 1/2

Soal 2 : Faktor Kesetimbangan Reaksi
Tetapan kesetimbangan reaksi : CaCO₃(g) ↔ CaO(g) + CO₂(g), ΔH = + 178 kJ sanggup diperbesar dengan cara ...
1). Memperbesar tekanan kesetimbangan CO₂
2). Memperkecil volume adonan reaksi
3). Menambahkan CO₂ dari luar
4). Menaikkan suhu sistem

Soal 3 : Menentukan Jumlah mol Mula-mula
Pada suhu tertentu tetapan kesetimbagan Kc untuk reaksi 2HI(g) ↔ H₂(g) + I₂(g) ialah 36. Jika banyaknya H₂ yang terbentuk dalam kesetimbangan ada 6/1 mol, maka jumlah mol HI mula-mula ialah ....
A. 2/13 mol
B. 4/13 mol
C. 6/13 mol
D. 7/13 mol
E. 1 mol

Soal 4 : Menentukan Derajat Disosiasi
Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai diberikut : 2SO₃(g) ↔ 2SO₂(g) + O₂(g). Jika 0,1 mol gas SO₃ dimasukkan ke dalam wadah sebesar satu liter, pada suhu tertentu terurai membentuk 0,03 mol gas O₂. Pada keadaan setimbang, derajat disosiasinya sebesar ....
A. 0,7
B. 0,6
C. 0,4
D. 0,3
E. 0,1

Soal 5 : Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan
Reaksi N₂(g) + 3H₂(g) ↔ 2NH₃, ΔH = -22 kkal.
Pernyataan di bawah ini yang tidak mensugesti kesetimbangan di atas ialah ...
A. Kenaikan suhu
B. Penambahan tekanan
C. Pengecilan volume
D. Penambahan [N₂] dan [H₂]
E. Penambahan jumlah katalis

Soal 6 : Pergeseran Kesetimbangan
Untuk reaksi setimbang diberikut : CO(g) + 3H₂(g) ↔ CH₄(g) + H₂O(g), jikalau pada suhu tetap volume sistem diperkecil, maka setimbang bergeser ...
A. Ke kanan dan harga k makin besar
B. Ke kiri dan harga k makin kecil
C. Ke kanan dan harga k makin kecil
D. Ke kiri dan harga k makin besar
E. Ke kanan dan harga k tetap

Soal 7 : Menentukan Tetapan Kesetimbangan
Empat mol SO₃ dimasukkan dalam baskom 5 liter dan terurai berdasarkan reaksi : 2SO₃(g) ↔ 2SO₂(g) + O₂(g). Jika pada ketika setimbang tercapai, masih ada 1 mol SO₃, maka harga tetapan kesetimbangan ialah ...
A. k = 13,5
B. k = 10,8
C. k = 5,4
D. k = 2,7
E. k = 0,5

Soal 8 : Tetapan Kesetimbanga Konsentrasi
Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan : A + B ↔ C + D. Jika mula-mula dimasukkan 2 mol A dan 2 mol B dalam baskom 1 liter dan setelah mencapai kesetimbangan diketahui arga Kc = 1/9, maka serius C ketika setimbang ialah ....
A. 2,5 M
B. 2,0 M
C. 1,5 M
D. 1,0 M
E. 0,5 M

Soal 9 : Tetapan Kesetimbangan Tekanan
Dalam tabung tertutup diisikan 2 mol gas N₂O₄ lalu digerahkan terdisosiasi 50% membentuk gas NO₂. Jika tekanan total gas sebesar 9 atm, maka Kp untuk reaksi N₂O₄(g) ↔ 2NO₂(g) pada suhu itu ialah ...
A. Kp = 18
B. Kp = 12
C. Kp = 9
D. Kp = 3
E. Kp = 1/2

Soal 10 : Pergeseran Kesetimbangan
Pada suhu tetap reaksi SO₃(g) → SO₂(g) + ½O₂(g) bersifat endotermik. Kesetimbangan bergeser ke arah reaktan jikalau ....
1). Gas O₂ dimenambahkan dalam sistem setimbang
2). Volume adonan dimampatkan
3). Campuran pada kesetimbangan didinginkan
4). Gas inert dimenambahkan ke dalam adonan